Question

15．將30克兩種金屬粉末的混合物與足量稀硫酸反應，生成1克氫氣．則這種混合物可能組成是（　　）

• A． Mg、Al
• B． Fe、Zn
• C． Mg、Cu
• D． Al、Fe

Answer 1

分析 假設金屬均為+2價，根據電子轉移守恒可知金屬總物質的量等于氫氣物質的量，計算金屬平均摩爾質量，因為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于各組分之間，根據電子轉移守恒，若金屬不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大．

解答 解：1g氫氣物質的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，假設金屬均為+2價，根據電子轉移守恒可知金屬總物質的量等于氫氣物質的量，故金屬平均摩爾質量為$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于各組分之間，
A．Mg的摩爾質量為24g/mol，Al為+2價，摩爾質量為27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol，均小于60g/mol，不符合題意，故A錯誤；
B．Fe的摩爾質量為56g/mol，Zn的摩爾質量為65g/mol，平均摩爾質量可以為60g/mol，符合題意，故B正確；
C．Mg的摩爾質量為24g/mol，Cu不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大，符合題意，故C正確；
D．假設Al為+2價，摩爾質量為27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol，Fe的摩爾質量為56g/mol，平均摩爾質量小于為60g/mol，不符合題意，故D錯誤，
故選：BC．

點評 本題考查混合物有關計算，難度中等，注意利用平均值法解答，側重考查學生分析計算能力．