Question

20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質中含同一種元素，它們之間的轉化關系如圖1所示（水和部分反應物及產物已略去）．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出戊→丁的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，觀察到的現象是溶液顏色由淺綠色轉為黃色；寫出此反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實現與加入H₂O₂相同的轉化，且不會引入新的雜質離子，該反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一種膠體，FeCl₃是一種電解質，二者相遇后發生聚沉而使血液凝固．
（4）已知圖2中的A單質一種金屬，可以實現圖1中“己固體→甲單質”的轉化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉化關系如圖2所示（水和部分反應及產物已略去）：已知B是常見的兩性氧化物，a為單質；c為一種弱堿；b為一種強酸；d為一種氧化物；e為一種強堿，其焰色為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色．
①寫出化學式：aO₂cNH₃•H₂OdCO₂eKOH；
②寫出C→D的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；寫出E→D的離子方程式Al（OH）^-₄+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 丁是一種紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質中含同一種元素，則單質甲為Fe，與過量的鹽酸反應生成乙為FeCl₂，戊是一種白色沉淀，則戊為Fe（OH）₂，乙與過氧化氫反應得到丙為FeCl₃，（4）圖2中的A單質一種金屬，可以實現圖1中“己固體→甲單質”的轉化，B、C、D、E中都含A元素，已知B是常見的兩性氧化物，a為單質；c為一種弱堿；b為一種強酸；d為一種氧化物；e為一種強堿，其焰色為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則e為KOH，A為Al，a為O₂，B為Al₂O₃，E為NaAlO₂，d為CO₂，D為Al（OH）₃，C為鋁鹽，c為NH₃•H₂O．

解答 解：丁是一種紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質中含同一種元素，則單質甲為Fe，與過量的鹽酸反應生成乙為FeCl₂，戊是一種白色沉淀，則戊為Fe（OH）₂，乙與過氧化氫反應得到丙為FeCl₃．
（1）戊→丁的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，觀察到的現象是：溶液顏色由淺綠色轉為黃色，該反應的離子方程式是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實現與加入H₂O₂相同的轉化，且不會引入新的雜質離子，應是通入氯氣，該反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：溶液顏色由淺綠色轉為黃色；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）血液是一種膠體，FeCl₃是一種電解質，二者相遇后發生聚沉而使血液凝固，
故答案為：血液是一種膠體，FeCl₃是一種電解質，二者相遇后發生聚沉而使血液凝固；
（4）圖2中的A單質一種金屬，可以實現圖1中“己固體→甲單質”的轉化，B、C、D、E中都含A元素，已知B是常見的兩性氧化物，a為單質；c為一種弱堿；b為一種強酸；d為一種氧化物；e為一種強堿，其焰色為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則e為KOH，A為Al，a為O₂，B為Al₂O₃，E為NaAlO₂，d為CO₂，D為Al（OH）₃，C為鋁鹽，c為NH₃•H₂O．
①a為O₂，c為NH₃•H₂O，d為CO₂，e為KOH，
故答案為：O₂；NH₃•H₂O；CO₂；KOH；
②C→D的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，E→D的離子方程式：Al（OH）^-₄+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）^-₄+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質與轉化，根據丁為紅褐色沉淀推斷，需要學生熟練掌握元素單質化合物性質，題目難度中等．