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14.離子化合物AB2,其中A為+2價離子,AB2的總質子數為54,A、B離子的核外電子排布相同,則A離子的結構示意圖為,用電子式表示AB2的形成過程

分析 離子化合物AB2,其中A為+2價離子,則B為-1價,A、B離子的核外電子排布相同,AB2的總質子數為54,設A的原子序數為x,B的原子序數為y,則x-2=y+1,x+2y=54,解得x=20,y=17,分別為Ca、Cl元素,以此解答該題.

解答 解:離子化合物AB2,其中A為+2價離子,則B為-1價,A、B離子的核外電子排布相同,AB2的總質子數為54,設A的原子序數為x,B的原子序數為y,則x-2=y+1,x+2y=54,解得x=20,y=17,分別為Ca、Cl元素,鈣離子核外有3個電子層,最外層電子數為8,則結構示意圖為,用電子式表示CaCl2的形成過程為
故答案為:

點評 本題考查位置、結構與性質,題目難度中等,通過計算確定A為Ca元素為解答關鍵,試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的物質的電子式,化學鍵有離子鍵、共價鍵
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程
(4)①、②、⑥、⑦四種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4(填化學式)
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.A、B、C三種短周期元素,原子序數依次增大,三種元素原子序數之和為35,A、C同族,B+離子核外有10個電子,回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是O、Na、S.
②A、B、C之間形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學式分別為Na2O2、Na2O、Na2S.
③分別寫出A、B、C的電子排布式:
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s1
C.1s22s22p63s23p4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是(  )
A.氧化鋁具有很高的熔點,故可用于制造耐高溫材料
B.常溫下鋁與濃硫酸不發生反應,故常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸
C.碳酸鈉可與鹽酸反應,故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
D.二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性,故兩者混合使用漂白效果會更好

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有機物中,不屬于高分子化合物的是(  )
A.聚乙烯B.蛋白質C.油脂D.淀粉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質中屬于含有極性鍵的非極性分子的是(  )
A.CS2B.H2OC.CH3CH2ClD.NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列化含物中,含有共價鍵的離子化合物是(  )
A.NaClB.MgBr2C.NH4ClD.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大,它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8.A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等,D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半.請回答下列問題:
(1)4種元素的符號依次是AS,BCl,CK,DCa.它們原子半徑由大到小的順序是K>Ca>S>Cl.
(2)試寫出4種元素的離子結構示意圖:A,B,C,D.它們離子的半徑由大到小的順序是r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+).
(3)寫出能夠生成的氣態氫化物的化學式HCl、H2S,比較其穩定性HCl,理由是氯元素的非金屬性強于硫元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.物質的濃度、體積都相同的NaF和NaCl溶液中,陰陽離子總數的大小關系正確的是(  )
A.NaF=NaClB.NaF>NaClC.NaF<NaClD.無法確定

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