Question

18．（1）根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族；
（2）現有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BCE．
A．用導線將這兩種元素的單質連接并插入NaOH溶液中
B．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
E．分別在這兩種元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至過量．

Answer 1

分析 （1）NaH中H元素的化合價為-1價，與第ⅤⅡA元素相似，最高正價與最低負價的絕對值相等，與IVA相似；
（2）甲元素在第三周期第VIIA族，則甲為Cl，同主族自上而下元素非金屬性減弱，可以利用單質之間置換反應進行驗證；
（3）甲、乙兩種短周期元素，常溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致密的氧化膜，則甲為鋁元素，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，則乙為鎂元素，根據同周期自左而右元素金屬性減弱，可以比較金屬性強弱，可以根據金屬與水的反應難易、劇烈程度或金屬和酸反應置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱或金屬單質之間的置換反應等來判斷金屬性強弱．

解答 解：（1）NaH中H元素為-1價，與鹵族元素最低化合價相同，可以放在VIIA族中；H元素最高價為+1、最低為-1，根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，可以放在ⅣA族中，故答案為：VIIA；IVA；
（2）甲元素在第三周期第VIIA族，則甲為Cl，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞I，可以利用單質之間置換反應進行驗證，反應方程式為：Cl₂+2KI═I₂+2KCl，
故答案為：氯；Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（3）甲、乙兩種短周期元素，常溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致密的氧化膜，則甲為鋁元素，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，則乙為鎂元素，同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
A．因鋁可與氫氧化鈉溶液反應，鎂不反應，用導線將這兩種元素的單質連接并插入NaOH溶液中，鋁為負極，不能用于比較金屬性強弱，故錯誤；
B．兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，則元素金屬性越強，故正確；
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現象，故正確；
D．二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩定性判斷金屬性強弱，故錯誤；
E．分別在這兩種元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成的氫氧化鋁溶解，說明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，鋁的金屬性較弱，故正確．
故答案為：鎂；BCE．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實．