Question

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，Y原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子．

（1）基態(tài)X原子的電子排布式是

 

．
（2）XY₂分子中，X原子的雜化類型是

 

；XY₂分子的空間構(gòu)型為

 

；
（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)．
①其中代表XY₂的是

 

；代表ZY₂的是

 

；B、C、D中能溶于水的是

 

（均填序號(hào)）．
②若A表示某一學(xué)過的離子晶體的晶胞，則A的化學(xué)式是

 

；A中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子最外層的p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層上的電子總數(shù)，次外層電子數(shù)為2或8，p軌道上最多排列6個(gè)電子，所以Xp軌道上排列2個(gè)電子，為C元素，Z為Si元素；
Y位于第二周期，Y原子最外層的p軌道中只有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，則Y為O元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：（1）依據(jù)分析可知X為C，基態(tài)C原子的電子排布式是：1s²2s²2p²，故答案為：1s²2s²2p²；
（2）XY₂分子為CO₂，C原子的雜化類型是sp雜化，二氧化碳分子為直線形，故答案為：sp；直線；
（3）①XY₂是CO₂，ZY₂是SiO₂，CO₂能溶于水，SiO₂和石墨均不溶于水；
②A的化學(xué)式是NaCl，NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl^-的配位數(shù)是6，故答案為：①B；C；B；②NaCl；6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)分析，掌握晶胞結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，是學(xué)生解答的難點(diǎn)，NaCl晶胞是易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)．