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下列說法不正確的是(  )
A、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
B、丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C、(CH33CCH2CH3的一氯代物有3種
D、甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應
考點:取代反應與加成反應,常見有機化合物的結構,同分異構現象和同分異構體,石油的裂化和裂解
專題:
分析:A.高分子是相對分子質量達幾萬或幾十萬的分子;
B.丙烯中含甲基,為四面體構型;
C.根據分子中等效H原子判斷,分子中由幾種H原子,其一氯代物就有幾種異構體;
D.有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應.
解答: 解:A.高分子是相對分子質量達幾萬或幾十萬的分子,石油分子和油脂分子都不屬于高分子,故A錯誤;
B.丙烯中含甲基,為四面體構型,則丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上,故B正確;
C.(CH33CCH2CH3中有3種H原子,其一氯代物有3種,故C正確;
D.甲苯的硝化反應以及酯的水解都是有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應,都屬于取代反應,故D正確;
故選A.
點評:本題考查高分子化合物的概念、有機物的結構、同分異構體的判斷和反應類型的判斷,為高考常考題型,對于有機物共線、共面問題,要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等基本結構入手,對它們進行組合考慮.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大  
②電負性Cl<S  
③HCl的穩定性比H2S強  
④HClO4的酸性比H2SO3強  
⑤Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS  
⑥還原性:Cl -<S2-
A、③⑤⑥B、②③⑥
C、③④⑥D、全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測定某生鐵(假設僅含Fe和C)粉末狀樣品中鐵的質量分數,某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗.
(1)設計如圖甲所示裝置,使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為
 
.實驗結束后,讀出量氣管中的氣體體積(換算為標準狀況),計算生鐵樣品中鐵的質量分數,測定的結果偏低,可能的原因是
 
.(填字母序號)
A.反應結束并冷卻后,未再次調節量氣管和水準管中液面相平,即讀取氣體體積
B.稀硫酸過量
C.水準管中有少量水溢出
(2)設計如圖乙所示裝置,測得反應前后的有關質量如表,則生鐵樣品中鐵的質量分數為
 
,根據圖中裝置判斷,若實驗中操作沒有失誤,該實驗結果可能
 
.(填“偏大”、“偏小”或“準確”)
反應前:整套裝置+
稀硫酸質量/g
反應前:
生鐵樣品質量/g
反應后:整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質量/g
amb
(3)若取生鐵粉末5.72g,高溫下的氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況).則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為
 
.若再取三份不同質量的生鐵粉末,分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示.計算實驗Ⅱ結束后的溶液中,還能溶解生鐵樣品的質量
 

實驗序號
加入生鐵樣品的質量/g1.432.868.58
生成氣體的體積/L(標準狀況)0.561.122.24

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中,正確的是(  )
A、加熱后的蒸發皿,要用坩堝鉗夾取
B、試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
C、給試管里的液體加熱,液體的體積一般不超過試管容積的
2
3
D、用剩的藥品不要亂丟,要放回原試劑瓶里

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科目:高中化學 來源: 題型:

mA(g)+nB(g)?pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時,達到平衡的標志是(  )
①體系的壓強不再改變       
②體系的溫度不再改變       
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變         
⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應.
A、③④⑤⑥B、②③④⑥
C、①③④⑤D、①③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是(  )
A、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
B、Na+、Cu2+、S2-、ClO-
C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D、Na+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中能大量共存的離子組是(  )
A、K+、Al3+、HCO3-、SO42-
B、Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C、Na+、K+、NO3-、ClO-
D、Na+、Fe2+、I-、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

1H216O與2H218O所代表的物質中,共有
 
種元素,
 
種原子,16O、18O的關系為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z是原子序數依次增大的前三周期主族元素,其中X、Y同周期,X、Z同主族,X元素原子最外層的p軌道中的電子數等于前一能層的電子總數,Y原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子.

(1)基態X原子的電子排布式是
 

(2)XY2分子中,X原子的雜化類型是
 
;XY2分子的空間構型為
 

(3)如圖表示一些晶體的結構.
①其中代表XY2的是
 
;代表ZY2的是
 
;B、C、D中能溶于水的是
 
(均填序號).
②若A表示某一學過的離子晶體的晶胞,則A的化學式是
 
;A中陰、陽離子的配位數均為
 

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