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由1H216O與2H218O所代表的物質中，共有
 
種元素，
 
種原子，16O、18O的關系為
 
．
考點：元素,同位素及其應用,分子、原子、離子
專題：
分析：元素是具有相同核電荷數的一類原子，核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子；質子數相同，而中子數不同的原子互為同位素．
解答： 解：元素是具有相同核電荷數的一類原子，所以有2種元素H和O；核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子，
所以有4種核素：1H、16O、2H、18O，即有4種原子；
16O、18O質子數相同，而中子數不同，互為同位素．
故答案為：2； 4；同位素．
點評：本題考查了元素、核素的概念，難度不大，注意同種元素的不同核素即是不同原子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

學習鹵代烴的性質時，張老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應生成不同的反應產物，請你一起參與他們的探究．
（1）張老師用下圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是
 
；課上你所觀察到的現象是
 
；盛水試管（裝置）的作用是
 
．
（2）若你用另一實驗來達到張老師演示實驗的目的，你設計的實驗方案依據的反應原理是
 
（用化學方程式表示）．
（3）李明同學取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應后混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加熱，產生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷與NaOH 水溶液發生取代反應，生成了溴化鈉．老師和同學都認為這樣不合理．若請你用實驗驗證該反應中生成了溴化鈉，你與小明實驗方案的兩點不同之處分別是
 
、
 
．
（4）用波譜的方法能方便地檢驗溴乙烷發生取代反應的產物，根據你學到的研究有機化合物的方法，使用波譜的名稱和波譜儀器記錄的結果分別是
 
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
B、丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C、（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種
D、甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
①加熱　②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸　③增大稀硫酸的用量 ④不用鐵片，改用鐵粉．
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列微粒的電離方程式正確的是（　　）
A、CuCl2═Cu2++Cl2-
B、HCO3-═H++CO32-
C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的使用不涉及化學變化的是（　　）
A、用活性炭去除冰箱中的異味
B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
；
（2）過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．
下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置．

（1）甲中錐形瓶內盛放的液體是
 
．
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以比較相同時間內產生氣體的體積，也可以比較
 
．
（3）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證
 
．
（4）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快的主要原因是
 
，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
 

（3）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量．
 

（4）已知下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 
．

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