Question

某化學實驗小組，通過 Li₃N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究．如圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的

 

（填裝置代碼，下同）做氨氣發生裝置．
（2）寫出C裝置中發生的化學反應

 

，每生成標準狀況下11.2LN₂，轉移電子數為

 

．
（3）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成H₂O，并收集N₂，則氨氣發生裝置后應依次連接

 

→C→

 

→

 

→

 

（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為

 

、

 

．
（5）有資料提出：CuO 被還原時，當黑色固體完全變為紅色時，不一定完全轉化為 Cu，可能 還含有 Cu₂O．已知將 Cu₂O 放入稀硫酸中溶液變為藍色，寫出該反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質

專題：實驗題

分析：（1）Li₃N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，不需要加熱；
（2）氨氣還原CuO生成Cu、N₂和H₂O；2NH₃～N₂～6e^-，生成0.5molN₂，轉移3N_A電子；
（3）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成H₂O，首先干燥氨氣，然后檢驗H₂O，再除去氨氣，最后用排水法收集氮氣；
（4）常用堿石灰干燥氨氣；用無水硫酸銅檢驗水；
（5）在酸性條件下，Cu₂O自身發生氧化還原反應生成Cu²⁺．

解答： 解：（1）Li₃N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，不需要加熱，應選A為氨氣的發生裝置；
故答案為：A；
（2）根據氨氣和氧化銅反應的現象：CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO+2NH₃=3Cu+N₂+3H₂O；2NH₃～N₂～6e^-，標況下，11.2LN₂的物質的量為0.5mol，生成0.5molN₂，轉移3N_A電子；故答案為：3CuO+2NH₃=3Cu+N₂+3H₂O、3N_A；
（3）根據題給的要求來檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成H₂O，應該先對產生的氨氣進行干燥，即選擇E裝置，然后進行實驗，選擇E裝置檢驗水，最后再除去氨氣，最后用排水法收集氮氣，即正確的操作順序為：E．E．B．F，故答案為：E．E．B．F；
（4）常用堿石灰干燥氨氣；用無水硫酸銅檢驗水，故答案為：堿石灰、無水硫酸銅；
（5）在酸性條件下，Cu₂O自身發生氧化還原反應生成Cu²⁺，離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu⁺+Cu²⁺+H₂O；故答案為：Cu₂O+2H⁺=Cu⁺+Cu²⁺+H₂O．

點評：注意分析題給的條件，知道濃硫酸和堿石灰的作用，為了用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成H₂O，要注意先除去氨氣中的雜質，即除去水．