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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

工業(yè)上制造玻璃時(shí)不需要用到的原料是（　　）

A、純堿石

B、石灰

C、石英

D、食鹽

考點(diǎn)：硅酸鹽工業(yè)

專題：

分析：工業(yè)用純堿、石灰石和石英為原料制備玻璃．

解答： 解：工業(yè)用純堿、石灰石和石英為原料制備玻璃，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查生產(chǎn)玻璃的原料，較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列微粒的電離方程式正確的是（　　）

A、CuCl₂═Cu²⁺+Cl₂^-

B、HCO₃^-═H⁺+CO₃^2-

C、Fe₂（SO₄）₃═2Fe²⁺+3SO₄^2-

D、Ba（NO₃）₂═Ba²⁺+2（NO₃）^2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過 Li₃N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的

（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

．
（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H₂O，并收集N₂，則氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接

→C→

→

（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為

、

．
（5）有資料提出：CuO 被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為 Cu，可能還含有 Cu₂O．已知將 Cu₂O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三支試管，分別加入下列物質(zhì)后甲：10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是（　　）

A、甲試管	B、乙試管
C、丙試管	D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mo1^-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=

mol?L^-1?min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是

  （選填序號(hào)）
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是

  （選填序號(hào)）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO₂的同時(shí)生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

．
A．4mo1SO₂和2mol O₂ B．6mol SO₂和6mo1O₂ C．4mol SO₂和4mo1O₂ D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量．

（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．

（4）已知下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A、將2.5 g CuSO₄?5H₂O溶解在97.5 g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的CuSO₄溶液

B、配制1 mol/L NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、將20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄

D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液時(shí)，選用900 mL容量瓶和稱取105.3 g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaHCO₃	SiO₂	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	NaOH	CH₃COOH	MgCl₂	CO₂	SO₂
D	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₃