Question

11．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；
（2）反應后，裝置B中發生的現象是溶液褪色，反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；裝置C中的現象是溶液紫色褪去，表現了SO₂的還原性；裝置D中現象是有黃色沉淀生成，表現了SO₂的氧化性
（3）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色．
（4）F裝置的作用是吸收多余的二氧化硫，漏斗的作用是防止倒吸．

Answer 1

分析 濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫．

解答 解：（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）二氧化硫與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質，現象為有黃色沉淀生成，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
故答案為：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；還原；有黃色沉淀生成；氧化；
（3）二氧化硫能使品紅褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，
故答案為：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸．

點評 本題考查了二氧化硫的性質，掌握有關的化學反應是解答的關鍵，注意對基礎知識的積累．