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16．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
C．葡萄糖注射液能產生丁達爾效應，屬于膠體
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

分析 膠體是分散系的一種，膠體不帶電，但是能夠吸附帶電離子形成膠體微粒，膠體具有丁達爾效應、電泳、聚沉等性質，據此解答．

解答 解：A．膠體本身不帶電，但是能夠吸附帶電離子形成膠體微粒，故A錯誤；
B．氯化鐵與氨水發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故B錯誤；
C．溶液不具有丁達爾效應，故C錯誤；
D．膠體具有丁達爾效應，當一束光線分別通過膠體時，會出現明顯的光帶，丁達爾效應是膠體特有的性質，常用來鑒別膠體和溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現象、膠體的聚沉、電泳等是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．分子式為C8H10的有機物A與氯氣反應生成產物有多種，產物之一B可發生，下列轉化合成聚酯類高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮：
②物質C可發生銀鏡反應．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）B的結構簡式為，其中的官能團名稱為氯原子．
（2）寫出下列反應的化學方程式：C與銀氨溶液的反應+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，由D生成高分子化合物的反應n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O
（3）C的同分異構體中屬于芳香族化合物且能發生水解反應的有6種，其中既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的有4種．
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得．設R為烴基，已知：
R-X+Mg　 $\stackrel{無水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏試劑）；
根據以上信息，用C物質和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過程中所用的格氏試劑的化學式為CH3CH2MgX（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學反應類型有ACD（填編號）
A．加成反應　　　　　　B．加聚反應　　　　　　C．氧化反應　　　　　D．縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得各物質的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應的化學方程式可表示為（　　）
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y2?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．常溫下，下列溶液可以用鐵罐車裝運的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；
（2）反應后，裝置B中發生的現象是溶液褪色，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；裝置C中的現象是溶液紫色褪去，表現了SO2的還原性；裝置D中現象是有黃色沉淀生成，表現了SO2的氧化性
（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色．
（4）F裝置的作用是吸收多余的二氧化硫，漏斗的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．標準狀況下，18g H2O所含的氧原子數目為NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．312g石墨中含有的共價鍵數為1.5NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質變性
B．大力推廣應用“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
C．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：3，則平衡常數K=$\frac{1}{3}$（用分數表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數增大的是d e
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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