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5.化學與生產、生活密切相關,下列敘述錯誤的是( 。
A.飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質變性
B.大力推廣應用“脫硫、脫硝”技術,可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
C.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

分析 A.飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質發生鹽析;
B.硫氧化物和氮氧化物有毒,且導致環境污染;
C.水中的碘元素是化合態,從海帶提取碘單質的過程,是把海水中的化合態的碘轉變成游離態的碘單質;
D.在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑,所以破損后仍腐蝕的是鋅,保護的是鐵.

解答 解:A.飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質發生鹽析,故A錯誤;
B.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,可減少酸雨、光化學煙霧等污染,故B正確;
C.海水中的碘元素是化合態,從海帶提取碘單質的過程,是把海水中的化合態的碘轉變成游離態的碘單質,發生氧化還原反應,故C正確;
D.在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑,所以破損后仍腐蝕的是鋅,保護的是鐵,能用金屬活動性順序表解釋,故D正確;
故選A.

點評 本題考查較為綜合,涉及蛋白質的鹽析和變性、環境保護、氧化還原反應和電化學腐蝕與防護,難度不大,注意蛋白質鹽析和變性的條件.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖為元素周期表中短周期主族元素的一部分.下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.W的最高正價與最低負價的絕對值可能相等
C.氣態氫化物的穩定性:Z>W>X>Y
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于溶液和膠體的敘述,正確的是( 。
A.溶液是電中性的,膠體是帶電的
B.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
C.葡萄糖注射液能產生丁達爾效應,屬于膠體
D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現明顯的光帶,前者則沒有

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數目之和為0.2NA.× (判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液.量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中.
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時,溶液由無色變為淺紅色.該溶液被中和的H+的物質的量為0.005mol.
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全,判斷終點的現象是溶液由無色變為淺紫色.該溶液中還原劑的物質的量為0.004mol.
③原試樣中H2C2O4•2H2O的質量分數為21%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.下列各組物質中都有一種在分類上與另外幾種不同,試分析每組物質的特點,將不同于其他物質的那種找出來(把化學式填在橫線上).
(1)HCl、HNO3、H2SO4、HClO3:HCl
(2)BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl:NaCl
(3)KCl、NaNO3、H2SO4、H2O:H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.硫在空氣燃燒生成A,A溶于水得B,B與I2反應得C和D,C與Na2S反應得到含硫化合物E,據此回答下列問題:
(1)寫出各物質的分子式:BH2SO3,DHI.
(2)E與A、B、C中某種物質反應的方程式2H2S+SO2=3S+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間(只考慮銅與濃H2SO4反應,忽略其他副反應),甲認為產生的SO2少于0.1mol,理由是由反應Cu+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知,當0.2mol濃H2SO4全部反應時才生成0.1molSO2,隨著反應進行,濃H2SO4變稀,不能與Cu反應,故甲認為少于0.1molSO2;;
而乙同學認為產生的SO2為0.1mol,理由是乙同學認為稀H2SO4與銅反應由于加熱時間足夠長,水比H2SO4易揮發,因此,H2SO4始終保持較高濃度,直至與銅完全反應為止;.
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應,也不能與稀H2SO4共熱發生反應,但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的.銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為2Cu+2H2SO4(稀)+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
以上兩種方法前(填“前”或“后”)者好,原因是兩種方法前者好因為不產生有污染的SO2氣體,且生成等量的CuSO4.耗H2SO4少.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列關于焰色反應的說法正確的是(  )
A.用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,則原溶液中有Na+,無K+
B.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應
C.進行鈉的焰色反應實驗,可用到的實驗用品有:鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
D.焰色反應是某些金屬單質具有的性質

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