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4.常溫下,下列溶液可以用鐵罐車裝運的是(  )
A.氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.濃鹽酸D.稀硝酸

分析 可以用鐵罐車裝運說明與鐵不反應,或者具有強的氧化性,能夠使鐵鈍化,據此解答.

解答 解:A.氫氧化鈉溶液與鐵不反應,可以用鐵罐運輸,故A正確;
B.濃硫酸具有強的氧化性,能夠使鐵鈍化,可以用鐵罐運輸,故B正確;
C.鐵與濃鹽酸反應,不能用鐵罐運輸,故C錯誤;
D.鐵與稀硝酸反應,不能用鐵罐運輸,故D錯誤;
故選:AB.

點評 本題考查鐵的化學性質,明確鐵與酸、鹽的反應是解答本題的關鍵,注意鈍化生成致密的氧化物阻止反應的進一步發生,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.SiO2溶于水且顯酸性
B.點燃是H2和Cl2化合的惟一條件
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
D.液氯和氯水不是同一物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖為元素周期表中短周期主族元素的一部分.下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.W的最高正價與最低負價的絕對值可能相等
C.氣態氫化物的穩定性:Z>W>X>Y
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.X、Y兩種元素均為短周期元素,X元素的原子所具有的電子層數為其最外層電子數的二分之一.下列有關判斷中,正確的是(  )
A.X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B.若X的常見簡單陰離子Xn-能跟Y的單質發生氧化還原反應,則說明Y的非金屬性比X的強
C.若Y的非金屬性比X的強,則與同一種還原劑反應時,一個Y原子得到的電子數一定比一個X原子得到的電子數少
D.若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-,Y能形成YO3-和XO4-,則X、Y一定在同一周期

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質種類中,前者包含后者的是(  )
A.單質    化合物B.電解質  化合物C.濁液    膠體D.混合物  溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,氯氣溶于水發生反應的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-,用硝酸銀溶液可以檢驗所得的氯水中含有Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于溶液和膠體的敘述,正確的是(  )
A.溶液是電中性的,膠體是帶電的
B.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
C.葡萄糖注射液能產生丁達爾效應,屬于膠體
D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現明顯的光帶,前者則沒有

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數目之和為0.2NA.× (判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間(只考慮銅與濃H2SO4反應,忽略其他副反應),甲認為產生的SO2少于0.1mol,理由是由反應Cu+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知,當0.2mol濃H2SO4全部反應時才生成0.1molSO2,隨著反應進行,濃H2SO4變稀,不能與Cu反應,故甲認為少于0.1molSO2;;
而乙同學認為產生的SO2為0.1mol,理由是乙同學認為稀H2SO4與銅反應由于加熱時間足夠長,水比H2SO4易揮發,因此,H2SO4始終保持較高濃度,直至與銅完全反應為止;.
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應,也不能與稀H2SO4共熱發生反應,但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的.銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為2Cu+2H2SO4(稀)+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
以上兩種方法前(填“前”或“后”)者好,原因是兩種方法前者好因為不產生有污染的SO2氣體,且生成等量的CuSO4.耗H2SO4少.

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