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19.下列物質種類中,前者包含后者的是(  )
A.單質    化合物B.電解質  化合物C.濁液    膠體D.混合物  溶液

分析 A.單質和化合物屬于并列關系;
B.根化合物分為電解質和非電解質,后者包含前者;
C.濁液和膠體屬于并列關系;
D.混合物分為濁液、膠體、溶液三種分散系,前者包含后者.

解答 解:A.單質是由一種元素組成的純凈物,化合物是由不同種元素組成的純凈物,單質和化合物屬于并列關系,故A錯誤;
B.根據在水溶液或熔融態下是否導電,將化合物分為電解質和非電解質,后者包含前者錯誤,故B錯誤;
C.混合物根據分散質粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm)三種分散系,濁液和膠體屬于并列關系,不存在包含關系,故C錯誤;
D.混合物根據分散質粒子直徑大小分為濁液、膠體、溶液三種分散系,前者包含后者,故D正確;
故選D.

點評 本題主要考查物質的分類方法,解答時要分析物質的元素組成和物質組成,然后再根據各類物質概念的含義進行分析、判斷,從而得出正確的結論,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,如圖所示試回答下列問題:
(1)請指出該反應中氧化劑與還原劑物質的量比1:2寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水,其作用是除去氯氣中的氯化氫.
(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環境.實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣.
(4)一次實驗中,用濃鹽酸80mL,其密度為1.19g•cm-3、HCl的質量分數為36.5%,跟MnO2恰好完全反應,產生了5.6L(標準狀況)的氯氣.則濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L,被氧化的HCl的物質的量為0.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.若2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩定
D.由BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反應C(s)+CO2(g)═2CO(g) 的△H=+172.5kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某溫度下,濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經過t min后,測得各物質的濃度分別為c(X2)=0.4mol•L-1,c(Y2)=0.6mol•L-1,c(Z)=0.4mol•L-1,則該反應的化學方程式可表示為(  )
A.2X2+3Y2?2X2Y3B.3X2+2Y2?2X3Y2C.X2+2Y2?XY2D.2X2+Y2?2X2Y

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質混合后,再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變,最終一定能得到純凈物的是(  )
A.向FeSO4溶液中通入過量Cl2
B.向NaHCO3溶液中加入一定質量的Na2O2粉末
C.向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2
D.向NaOH溶液中加入過量AlCl3(SO43

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.常溫下,下列溶液可以用鐵罐車裝運的是(  )
A.氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.濃鹽酸D.稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗.

請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶;
(2)反應后,裝置B中發生的現象是溶液褪色,反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;裝置C中的現象是溶液紫色褪去,表現了SO2的還原性;裝置D中現象是有黃色沉淀生成,表現了SO2的氧化性
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色.
(4)F裝置的作用是吸收多余的二氧化硫,漏斗的作用是防止倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.312g石墨中含有的共價鍵數為1.5NA.√ (判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是(  )
A.反應A(g)?2B(g)△H,若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1,則△H=-(Ea-Eb)kJ•mol-1
B.某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%
C.將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數Ka(HF)保持不變,$\frac{{c({F^-})}}{{c({H^+})}}$始終保持增大
D.將0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

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