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1．某溶液中存在大量的H⁺、SO₄^2-、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．

OH^-

B．

Ba²⁺

C．

NO₃^-

D．

CO₃^2-

分析根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答解：某溶液中存在大量的H⁺、SO₄^2-、Cl^-，
A．H⁺、OH^-結合生成水，不能大量共存，故A錯誤；
B．SO₄^2-、Ba²⁺結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．NO₃^-離子與溶液中的離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．CO₃^2-與H⁺反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見物質的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；
（2）反應后，裝置B中發生的現象是溶液褪色，反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；裝置C中的現象是溶液紫色褪去，表現了SO₂的還原性；裝置D中現象是有黃色沉淀生成，表現了SO₂的氧化性
（3）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色．
（4）F裝置的作用是吸收多余的二氧化硫，漏斗的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：
（1）配制0.100 0mol•L^-1和0.010 00mol•L^-1的標準鹽酸．
（2）用0.100 0mol•L^-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，結果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
（4）過濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol•L^-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請回答下列問題：
①配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器BDEFG；
A．托盤天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．燒杯
F．膠頭滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化．
③Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度是0.0980 mol/L；
④過濾所得濁液的目的是分離出BaCO₃，防止鹽酸與BaCO₃反應；
⑤此空氣樣品中含CO₂的體積分數為0.025%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ•mol^-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol^-1，則△H=-（Ea-Eb）kJ•mol^-1
	B．	某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%
	C．	將濃度為0.1 mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數K_a（HF）保持不變，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始終保持增大
	D．	將0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	低碳生活（low-carbon life）是一種時尚的生活理念，倡導減少溫室氣體排放，CO₂、CH₄等是常見的溫室氣體
	B．	新型無機非金屬材料用途廣泛，人造剛玉用做高溫爐管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油機發動機部件
	C．	推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統，積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，利于發展低碳經濟、循環經濟
	D．	“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結構如圖），其摩爾質量為126g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：3，則平衡常數K=$\frac{1}{3}$（用分數表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物質的量分數增大的是d e
a．升溫 b．恒容條件下充入H₂
c．加入合適的正催化劑d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H₂
e．壓縮體積　 f．移走一部分CH₃OH
②電解CO制備CH₄，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區電極反應式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　�。�

	A．	利用A裝置，若A為濃醋酸、B為碳酸鈉（粉狀）、C為苯酚鈉溶液，一定能驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
	B．	利用B裝置可以完成乙酸乙酯制取實驗
	C．	利用C裝置可以完成石油蒸餾
	D．	利用D裝置可以完成實驗室制乙烯