Question

15．一定條件下反應A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，A的物質的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則下列說法中正確的是（　　）

• A． 用反應物A表示該反應的反應速率為0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． 用反應物B表示該反應的反應速率為2.4 mol•L^-1•min^-1
• C． 2v（B）=3v（C）
• D． 用生成物C表示該反應的反應速率為3.6 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．A是固體，固體沒有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計算反應速率；
B．測得2min內，A的物質的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應的物質的量=20mol-8mol=12mol，根據方程式知，參加反應的B的物質的量為12mol×3=36mol，B的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
C．同一反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；
D．先計算B的反應速率，再根據同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算C的反應速率．

解答 解：A．A是固體，固體沒有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計算反應速率，故A錯誤；
B．測得2min內，A的物質的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應的物質的量=20mol-8mol=12mol，根據方程式知，參加反應的B的物質的量為12mol×3=36mol，B的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{36mol}{10L}}{2min}$=1.8mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．同一反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以2v（B）=3v（C），故C正確；
D．先計算B的反應速率，再根據同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算C的反應速率，根據B知，B的反應速率為1.8mol•L^-1•min^-1，則C的反應速率為1.2mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，明確反應速率與計量數的關系即可解答，側重考查分析計算能力，易錯選項是A，注意固體和純液體不能計算反應速率．