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5.分子式為C4H8O3的有機物,在一定條件下具有下列性質:①在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應;②在濃硫酸存在下,亦能脫水生成一種只存在一種結構形式,且能使溴水褪色的物質;③在濃硫酸存在下,還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物.根據上述性質,確定C4H8O3的結構簡式為(  )
A.HOCH2COOCH2CH3B.CH3CH(OH)CH2COOHC.HOCH2CH2CH2COOHD.CH3CH2CH(OH)COOH

分析 ①在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應,說明分子中含有-OH和-COOH;
②在濃硫酸存在下,能發生消去反應且只有一種有機產物,說明生成生成一種位置的C=C;
③在濃硫酸存在下,還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物.
根據以上信息結合選項中的有機物的結構判斷.

解答 解:①在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應,說明分子中含有-OH和-COOH;
②在濃硫酸存在下,能發生消去反應且只有一種有機產物,說明生成生成一種位置的C=C;
③在濃硫酸存在下,還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物.
A.在濃硫酸存在下,不能發生消去反應,故A錯誤;
B.發生消去反應生成兩種有機物,故B錯誤;
C.消去反應只生成一種物質,能形成分子式為C4H6O2的五元環狀化合物,故C正確
D.在濃硫酸存在下,發生酯化反應生成三元環狀化合物,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的推斷,題目難度不大,本題注意把握題給信息,為解答該題的關鍵,做題時注意審題,可用排除法做題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.一定條件下反應A(s)+3B(g)?2C(g)在10L的密閉容器中進行,測得2min內,A的物質的量由20mol(560g)減小到8mol(224g),則下列說法中正確的是(  )
A.用反應物A表示該反應的反應速率為0.6 mol•L-1•min-1
B.用反應物B表示該反應的反應速率為2.4 mol•L-1•min-1
C.2v(B)=3v(C)
D.用生成物C表示該反應的反應速率為3.6 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.水是生命之源,它與我們的生活密切相關.在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑.
(1)水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為1s22s22p4
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-(填2種).
(3)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對上述過程的描述不合理的是A.
A.氧原子的雜化類型發生了改變       B.微粒的形狀發生了改變
C.微粒的化學性質發生了改變         D.微粒中的鍵角發生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體類型相同的是BC(請用相應的編號填寫)

(5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.已知A為金屬單質,根據下列變化完成以下問題:
(1)寫出對應化學式 DAl2(SO43 ENaAlO2
(2)寫出以下反應的化學方程式
反應②AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,反應⑦Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.根據反應:2Ag++Cu═Cu2++2Ag,設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是(  )
A.X可以是銀或石墨B.電子從銅電極經外電路流向X電極
C.Y是硫酸銅溶液D.X極上的電極反應式為Ag++e-═Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示:
序號元素結構及性質
AA單質是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質量相差35.5
BB原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$
CC是常見化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態
DD單質被譽為“信息革命的催化劑”,是常用的半導體材料
E通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物
FF在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)A原子在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族.
(2)B與C形成的化合物的化學式為Mg3N2
(3)F與E可以形成原子個數比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y,區別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速產生無色氣體的是H2O2,無明顯現象的是H2O.
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱4NH3+3O2(純)$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.關于原電池的下列說法中,正確的是(  )
A.化學性質較活潑的金屬為負極B.在正極上發生氧化反應
C.在外電路,電子流出的極為正極D.是由電能轉化為化學能的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發生三個反應:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)新工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H該反應△H=-247KJ•mol-1,平衡常數表達式K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3})•c(CO{\;}_{2})}{c{\;}^{3}(CO)•c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
(2)增大壓強,CH3OCH3的產率增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行,無反應③發生.新工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率,原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O,使反應②的化學平衡向正反應方向移動,從而提高CH3OCH3的產率.
(4)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列試驗,每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,試驗結果如圖.CO轉化率隨溫度變化的規律是溫度低于240℃時,CO的轉化率隨著溫度的升高而增大;溫度高于240℃時,CO的轉化率隨著溫度的升高而減小,其原因是在較低溫時,各反應體系均未達到平衡,CO的轉化率主要受反應速率影響,隨著溫度的升高反應速率增大,CO的轉化率也增大;在較高溫時,各反應體系均已達到平衡,CO的轉化率主要受反應限度影響,隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動,CO的轉化率減小.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某混合氣體由兩種烴等體積分數組成,標準狀況下1.12L該混合氣體在足量氧氣中完全燃燒.若將產物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質量為7.5g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物,增重5.1g.通過計算推斷混合氣體由哪兩種烴組成.

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