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20.根據反應:2Ag++Cu═Cu2++2Ag,設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是(  )
A.X可以是銀或石墨B.電子從銅電極經外電路流向X電極
C.Y是硫酸銅溶液D.X極上的電極反應式為Ag++e-═Ag

分析 由方程式2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知,反應中Ag+被還原,應為正極反應,則電解質溶液為硝酸銀溶液,Cu被氧化,應為原電池負極反應,在裝置圖中X為Ag或石墨,Y為硝酸銀溶液,以此解答該題.

解答 解:A.銅為負極,電極X的材料是Ag或石墨,為原電池的正極,故A正確;
B.原電池工作時,電子從負極(銅)經外電路流向X電極(銀或石墨),故B正確;
C.Y為硝酸銀溶液,Ag+被還原,為正極反應,故C錯誤;
D.X為正極,發生還原反應生成銀,極反應式為Ag++e-═Ag,故D正確.
故選C.

點評 本題考查原電池知識,為高考常見題型及高頻考點,側重于學生的分析能力和基本理論的理解和應用能力,難度不大,注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O(未配平,反應條件略去).請回答下列有關問題:
(1)若A是鐵,B是稀硝酸(過量),且A可溶于C溶液中.則A與B反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)若C是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,C能發生催化氧化反應.寫出該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)若D為氯堿工業的主要原料,C是造成溫室效應的主要氣體之一,則上述反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:

(1)m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族.
(2)下列有關說法正確的是ABC(填字母).
A.b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B.f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C.md2與bd2的化學性質類似,都具有氧化性
D.e、n的最高價含氧酸的酸性強弱:e>n
E.a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F.該表中只有4種元素組成的單質具有導電性
(3)a、c、n按原子個數比為4:1:1構成的化合物的電子式是
(4)P4(白磷)、金剛石、MgCl2三種晶體熔點由高到低的順序為金剛石>MgCl2>P4(白磷).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是(  )
A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,海水中鎂的含量為1.10mg•L-1,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,可以加入過量試劑①,試劑①最好選用石灰乳.(填寫名稱)
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是過濾.
(3)試劑②可以選用鹽酸,其反應的離子方程式為Mg(OH)2+2 H+═Mg2++2H2O.
(4)無水MgCl2在熔融狀態下,通電后會產生Cl2和Mg,寫出該反應的化學方程式:MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.分子式為C4H8O3的有機物,在一定條件下具有下列性質:①在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應;②在濃硫酸存在下,亦能脫水生成一種只存在一種結構形式,且能使溴水褪色的物質;③在濃硫酸存在下,還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物.根據上述性質,確定C4H8O3的結構簡式為(  )
A.HOCH2COOCH2CH3B.CH3CH(OH)CH2COOHC.HOCH2CH2CH2COOHD.CH3CH2CH(OH)COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素,其相關信息如下表:
元素相關信息
A原子核外L層電子數是K層的2倍
B其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C焰色反應呈黃色
D與B同主族的短周期元素
E可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族;D原子結構示意圖是
(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為(用化學符號表示,下同)S2->O2->Na+,B、D的簡單氣態氫化物中穩定性較大的是H2O
(3)B、C的單質按物質的量比1:2形成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、好幾件;該化合物電子式為
(4)E的一種具有磁性的黑色晶體發生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述I和II均正確并有因果關系的是(  )
選項敘述I敘述II
AMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
BAgCl難溶于酸用鹽酸和AgNO3溶液檢驗Cl-
C Ba(OH)2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba(OH)2溶液
DNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.一定溫度下,在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發生反應:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
3870.200.0800.080
387
2070.200.0900.090
回答下列問題:
(1)反應的△H小于0(填“大于”或“小于”)判斷的理由是反應Ⅰ、Ⅲ起始量相同,Ⅰ的CH3OCH3(g)含量低,說明降溫正向移動,正反應為放熱過程△H<0,容器Ⅰ到達平衡所需的時間為20min反應速率v(CH2OH)為0.004mol•L-1•min-1,列式求算387℃時該反應的平衡常數K1=4
(2)容器Ⅱ達平衡時,壓強是容器Ⅰ的兩倍,CH3OH的體積分數和容器Ⅰ中的相同,CH3OH起始的物質的量為0.40mol;平衡時CH3OCH3(g)的體積分數為0.4
(3)t分鐘后容器Ⅲ達到平衡,t大于20min(填“大于”、“等于”或“小于”)判斷的理由是溫度越低,反應速率越小,達到平衡時所需的時間越長請在圖中分別畫出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH3OH(g)濃度變化的曲線示意圖

(4)208℃,若向3L容器中充入0.9molCH3OH(g),0.6molCH3OCH3(g)和0.3molH2O(g),則起始時該反應的v>v(填“>”“<”或“=”)

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