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9．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
AMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
BAgCl難溶于酸用鹽酸和AgNO3溶液檢驗Cl-
C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液
DNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電解MgCl2飽和溶液生成氫氧化鎂；
B．用鹽酸引入氯離子；
C．Ba（OH）2易溶于水，可配制堿溶液；
D．NH4Cl不穩定，加熱分解．

解答 解：A．電解MgCl2飽和溶液生成氫氧化鎂，敘述II不合理，故A錯誤；
B．用鹽酸引入氯離子，干擾氯離子的檢驗，敘述II不合理，故B錯誤；
C．Ba（OH）2易溶于水，可配制堿溶液，則可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液，故C正確；
D．NH4Cl不穩定，加熱分解，用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，敘述均合理，二者不具有因果關系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電解、離子檢驗、溶液配制、混合物分離提純等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可以是銀或石墨B．電子從銅電極經外電路流向X電極
C．Y是硫酸銅溶液D．X極上的電極反應式為Ag++e-═Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于原電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．化學性質較活潑的金屬為負極B．在正極上發生氧化反應
C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反應過程中能量的變化如圖所示．下列有關該反應的△H、△S的說法中正確的是（　　）
A．△H＜0△S＜0B．△H＞0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H該反應△H=-247KJ•mol-1，平衡常數表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）增大壓強，CH3OCH3的產率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．新工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率．
（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖．CO轉化率隨溫度變化的規律是溫度低于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請你利用所學反應原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應：
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發生還原反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象；
（4）某溫度下數據：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現象是一種固體溶解同時產生氣泡逸出，另一種固體無現象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發生反應：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），靜置后沉淀轉化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O42-）（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．從廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是SiO2，③中X試劑為H2SO4．
（2）②、③的變化過程可簡化為R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層）（R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）．為提高②中萃取百分率，應采取的措施是加入堿中和硫酸使平衡正移．
（3）請完成④中反應的離子方程式：
ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1Cl-+H2O．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結合上表，在實際生產時⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH值為1.7～1.8．
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有有機萃取劑、氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　　）
A．溴揮發B．氯氣被木炭吸附C．硫酸溶于水D．食鹽溶于水

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同步練習冊答案
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