Question

6．一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO${\;}_{3}^{2-}$+12H₂0；7H₂O+$\frac{7}{2}$O₂+14e^-═14OH^-．有關此電池的推斷錯誤的是（　　）

• A． 通乙烷的電極為負極
• B． 參加反應的O₂與C₂H₆的物質的量之比為7：2
• C． 放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
• D． 在電解質溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$向正極移動

Answer 1

分析 A．通入燃料的電極是負極、通入氧氣的電極是正極；
B．根據得失電子相等確定氧化劑和燃料的物質的量之比；
C．其電池反應式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物質的量減少、溶液體積增大；
D．放電時，電極最容易中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答 解：A．燃料電池在，燃料失電子發生氧化反應、氧化劑得電子發生還原反應，所以通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，故A正確；
B．電池反應式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，則參加反應的氧氣與C₂H₆的物質的量之比為7：2，故B正確；
C．電池反應式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物質的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質的量濃度減小，故C正確；
D．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以碳酸根離子向負極移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據得失電子確定正負極反應，再結合電極反應式、離子移動方向來分析解答，離子移動方向的判斷為易錯點．