Question

4．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據題意完成下列各題：
（1）若升高溫度，甲醇的生成率減小，則該反應的正反應為放熱反應（放熱或吸熱）；
（2）改變下列條件，不能加快化學反應速率的是ac；
a．移走甲醇             b．增大壓強
c．擴大容器體積         d．升高溫度
（3）寫出兩個既能加快反應速率，又能使一氧化碳的轉化率提高的措施：增大壓強；增加氫氣的濃度．

Answer 1

分析 （1）升溫甲醇的生成率減小，說明升溫平衡那些移動；
（2）增大反應速率的因素有升溫、加壓、增大反應物或生成物濃度等等，據此分析；
（3）提高CO轉化率應使平衡正向移動．

解答 解：（1）升溫平衡那些移動，說明正反應放熱，故答案為：放熱；
（2）a、移走甲醇，降低生成物濃度，反應速率減慢，故a選；
b、增大壓強，反應速率加快，故b不選；
c、擴大容器體積，反應物和生成物濃度降低，反應速率減慢，故c選；
d、升溫反應速率加快，故d不選；
故答案為：ac；
（3）該反應為正反應氣體體積減小的放熱反應，加壓或增大氫氣濃度能加快反應速率，又能使一氧化碳的轉化率提高，故答案為：增大壓強；增加氫氣的濃度．

點評 本題考查了影響平衡移動和化學反應速率的因素，題目難度不大．