Question

9．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出大試管中發生反應的化學方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應是放熱反應（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復燃，可知產物，由此可寫出方程式；由實驗現象可知，反應放熱還是吸熱；
（2）由實驗現象可知催化劑作用大小的影響因素．

解答 解：（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學反應方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，根據觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；
故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 放熱；
（2）因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明催化劑接觸面積對反應速率有影響，
故答案為：催化劑接觸面積．

點評 本題考查通過化學實驗分析催化劑影響化學反應速率的問題，題目難度中等，注意把握由數據及反應現象推斷結論．