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20．在核磁共振氫譜中出現三組峰，其氫原子數之比為3：4：1的化合物是（　　）
A．B．C．D．

分析 核磁共振氫譜中出現三組峰，則存在三種不同位置的H原子，再結合氫原子數之比為3：4：1來判斷，以此解答．

解答 解：A．由其結構可知，含兩種位置的H原子，故A錯誤；
B．由結構可知，含有三種位置的H原子，苯環上兩種，-OCH3上一種，原子個數比為6：2：2=3：1：1，故B錯誤；
C．由對稱結構可知，含3種H原子，分別為6（甲基）、2（與甲基相連的C上）和8（鄰位亞甲基上），個數比為3：4：1，故C正確；
D．由對稱結構可知，含兩種H原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，利用對稱性分析結構中的H原子是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對鐵棒發生電化學腐蝕的正、負極產物進行如下探究．
Ⅰ正極產物分析
（1）由于該腐蝕類型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ負極產物探究
【查閱資料】
①K3[Fe（CN）6]（化學名稱：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應會生成藍色物質，而Fe3+與K3[Fe（CN）6]溶液不會產生藍色物質．
【實驗探究】
（2）①甲同學在鐵電極處滴加K3[Fe（CN）6]溶液時發現有藍色物質生成，認為負極產物為Fe2+．
②乙同學向飽和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液時，觀察到的現象是有黃色渾濁出現，在甲同學設計的方案中，藍色物質的產生可能是由于鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發生氧化還原反應生成Fe2+，產生的Fe2+再與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色物質．
③丙同學取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復打磨過的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍色物質生成，即證明乙同學的預測是正確的．
（3）丙同學在實驗中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學設計了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe（CN）6]溶液檢驗的方法，請你再設計一個實驗方案驗證有Fe2+生成．
限選試劑：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．紅辣椒中含有多種色澤鮮艷的天然色素，其中呈深紅色的色素是辣椒紅．依據下列結構簡式判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．不能發生氧化反應B．屬于芳香族化合物
C．能發生消去反應D．分子中含有11個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．19世紀初，化學家維勒提出了有機化學的概念
B．紅外光譜圖的研究可以確定有機物的相對分子質量
C．測定有機化合物中碳、氫元素質量分數的方法最早由李比希提出的
D．銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．
（1）寫出正極反應式Cl2+2e-═2Cl-
（2）原電池工作時溶液中出現的現象交換膜左側溶液大量白色沉淀生成
（3）當電路中轉移0.01mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
②將pH=1的HCl稀釋到原來103倍后，溶液的 pH=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體，能引起該離子濃度減小（溶液體積不變）的是（　　）
A．Cl-B．CO32-C．HCO3-D．AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．能自發進行的化學反應，焓變和熵變一定符合：△H＜0、△S＞0
C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿
D．用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體的過程屬于吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．NaOH是離子化合物不含共價鍵B．CO2分子中含有非極性鍵
C．12C、13C、14C是碳的三種核素D．16O、17O、18O含有相同的中子數

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