Question

15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl．
（1）寫出正極反應式Cl₂+2e^-═2Cl^-
（2）原電池工作時溶液中出現的現象交換膜左側溶液大量白色沉淀生成
（3）當電路中轉移0.01mol e^-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子．

Answer 1

分析 根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
（1）正極上氯氣得電子；
（2）放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動，氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀；
（3）根據電池總反應判斷．

解答 解：根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
（1）正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故答案為：Cl₂+2e^-═2Cl^-；
、（2）放電時，交換膜左側溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成，
故答案為：交換膜左側溶液大量白色沉淀生成；
（3）放電時，當電路中轉移0.01mol e^-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，
故答案為：0.02．

點評 本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關計算的問題，題目難度中等．