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7.下列說法錯誤的是(  )
A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處
B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)
D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素

分析 A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素有金屬性和非金屬性;
B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等;
C.構(gòu)成催化劑的元素為過渡金屬元素;
D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素,為過渡金屬元素.

解答 解:A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素有金屬性和非金屬性,則可作導(dǎo)體材料的元素,故A正確;
B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等,則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找,故B正確;
C.構(gòu)成催化劑的元素為過渡金屬元素,在周期表過渡元素中尋找,故C錯誤;
D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素,為過渡金屬元素,在周期表過渡元素中尋找,故D正確;
故選C.

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)原電池的說法正確的是(  )
A.原電池中由電能轉(zhuǎn)化為化學能B.原電池中失電子的電極作負極
C.原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池中電子由正極流向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中不正確的是(  )
A.已知C+CO2═2CO是吸熱反應(yīng),當溫度升高時,v增大,v減少
B.兩個非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)
D.單質(zhì)中不一定含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.
(1)寫出正極反應(yīng)式Cl2+2e-═2Cl-
(2)原電池工作時溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象交換膜左側(cè)溶液大量白色沉淀生成
(3)當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸,反應(yīng)中不可能生成的物質(zhì)是(  )
A.SB.SO2C.H2SD.SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體,能引起該離子濃度減小(溶液體積不變)的是(  )
A.Cl-B.CO32-C.HCO3-D.AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,金屬被利用年限的先后主要取決于(  )
A.金屬的導(dǎo)電性強弱B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低D.金屬的活動性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某學生用如圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),主要實驗步驟如下:
①檢查氣密性,然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴.
②向錐形瓶中加入某溶液適量,小試管中加入CCl4,并將右邊的長導(dǎo)管口浸入CCl4液面下.
③將裝置A中的純鐵絲小心向下插入混合液中.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)小試管外的液體是(填名稱)水,其作用是吸收HBr氣體,裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣;
(2)反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加(填名稱)硝酸銀溶液,現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成,其作用是檢驗溴離子,裝置B還可起到的作用是防倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),取4molA和5molB置于容積為5L的容器中,20s后,測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L.
(1)此時B、C的濃度是0.5mol/L、0.4mol/L;
(2)若以物質(zhì)D來表示這段時間的反應(yīng)速率應(yīng)為0.03mol/(L•s).

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同步練習冊答案
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