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12．含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體，能引起該離子濃度減小（溶液體積不變）的是（　　）
A．Cl-B．CO32-C．HCO3-D．AlO2-

分析 NaOH固體溶于水后，溶液呈堿性，能與OH-反應的離子濃度發生改變．

解答 解：NaOH固體溶于水后，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應生成CO32-離子，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大，不變的為Cl-、AlO2-，
故選C．

點評 本題考查NaO的性質以及離子反應問題，題目難度不大，注意NaOH為強堿．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近可找到（　　）
A．新型催化劑B．新型農藥
C．半導體材料D．耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應：2SO2+O2?2SO3在一定條件下的密閉容器中進行．已知反應的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當達到平衡時，可能存在的數據為（　　）
A．SO2為0.3 mol•L-1、O2為0.2 mol•L-1
B．SO3SO2各為0.15 mol•L-1
C．O2為0.05 mol•L-1
D．SO3為0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在核磁共振氫譜中出現三組峰，其氫原子數之比為3：4：1的化合物是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．作半導體材料的元素大多數位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處
B．農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區域內
C．構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區域內
D．在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某工業廢料鋇泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，某實驗小組模擬工
業過程利用鋇泥制取BaCO3和Ba（NO3）2晶體（不含結晶水），其實驗流程如下：

已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分雖為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； Ba（NO3）2的溶解度在高溫時較大，低溫時較小；f一
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）酸溶時，BaCO3發生反應的離子反應方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（2）酸溶后，濾液1除了Ba2+外，還存在的陽離子是H+、Fe3+等（填寫離子符號）．
（3）加入X的目的是調節溶液的pH，使Fe3+完全沉淀除去．
（4）若在操作II中加入Na2CO3來制取BaCO3，經檢驗所得BaCO3中含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌和靜置后，棄去上層清液．如此反復多次處理，直到BaSO44全部轉化為BaCO3，該提純原理的離子反應方程式是BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（5）若用（4）的方法處理含有0.21m o l BaSO4樣品，每次用1.0L 2.0m o l•L-1飽和Na2CO3溶液，則至少需要處理5次，BaSO4才能全部轉化BaCO3．
（6）操作III的名稱是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）上述流程中對環境的影響主要有氮的氧化物和重金屬污染．因此要進一步處理，避免造成二次污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．醋酸、蔗糖均屬于電解質
C．水玻璃、氯水均為混合物D．氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．標準狀況下兩種等物質的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．則這兩種混合氣體可能為（　　）
A．H2與C2H4B．CO與C2H4C．H2與C4H6D．CO 與C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數為NA
B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2NA
C．在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數大于3NA
D．0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的 膠體粒子的 數目為0.1NA

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