Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2-數為N_A
• B． 1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2N_A
• C． 在含Al³⁺總數為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數大于3N_A
• D． 0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的 膠體粒子的 數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，溶液中無氧離子；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉移了1mol電子；
C．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中，部分發生水解；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，溶液中無氧離子，故A錯誤；
B．Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，從方程式可知1mol氯氣反應時轉移1mol電子，即轉移電子數為N_A，故B錯誤；
C．氯化鋁為強酸弱堿鹽，溶于水，若鋁離子不水解，則含氯離子總數為含Al³⁺總數的3倍，但是鋁離子為弱堿陽離子，溶液中部分發生水解，所以在含Al³⁺總數為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數大于3N_A，故C正確；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的 膠體粒子的數目小于0.1N_A，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，注意鹽類水解規律，題目難度不大．