Question

9．1molCO₂與足量Na₂O₂反應固體質量增重28g；
1molH₂O（g）與足量Na₂O₂反應固體質量增重2g；
2molNaHCO₃受熱充分分解，固體質量減輕62g．

Answer 1

分析 Na₂O₂和二氧化碳反應時，增重的是CO的質量；
Na₂O₂和水反應時，增重的是H₂的質量；
根據NaHCO₃受熱分解的化學方程式可知，減輕的質量即是生成的二氧化碳和水的質量，據此分析．

解答 解：根據Na₂O₂和二氧化碳反應方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，每當1mol二氧化碳參與反應時，增重的是1molCO的質量，即28g；
根據Na₂O₂和水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，每當1mol水參與反應時，增重的是1molH₂的質量，即2g；
根據NaHCO₃受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，當2mol碳酸氫鈉受熱分解時，減輕的質量即是生成的1mol二氧化碳和1mol水的質量，即△m=44g/mol×1mol+18g/mol×1mol=62g．
故答案為：28g；2g；62g．

點評 本題考查了過氧化鈉和水、二氧化碳反應后固體的增重情況和碳酸氫鈉受熱分解導致的質量的減輕的有關計算，難度不大，掌握方程式的書寫是解題關鍵．