Question

17．氨氣與氧化銅反應的化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．請計算：
（1）生成標準狀況下的氮氣1.12L消耗CuO的物質的量；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反應生成1mol N₂，將過量的氨溶于生成的水成為氨水，計算該氨水中氨的質量分數（保留1位小數．

Answer 1

分析 （1）根根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氮氣的物質的量，最高價反應方程式計算出消耗氧化銅的物質的量；
（2）根據方程式計算反應消耗的氨氣和生成的水，然后計算剩余的氨氣的質量，根據$\frac{m（N{H}_{3}）}{m（N{H}_{3}）+m（{H}_{2}O）}$×100%計算．

解答 解：（1）已知3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，標準狀況下1.12L氮氣的物質的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據反應可知，生成0.05mol氮氣消耗CuO的物質的量為：n（CuO）=3n（N₂）=0.05mol×3=0.15mol，
答：生成標準狀況下的氮氣1.12L消耗CuO的物質的量為0.15mol；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反應生成1mol N₂，由方程式可知反應消耗的氨氣為2mol，則剩余的氨氣為1mol，反應生成的水的物質的量為：n（H₂O）=n（CuO）=3mol，
則剩余氨氣的質量為：m=nM=1mol×17g/mol=17g，生成水的質量為：m（H₂O）=nM=3mol×18g/mol=54g，
則該氨水中氨的質量分數為：$\frac{17g}{17g+54g}$×100%=23.9%，
答：該氨氣中氨的質量分數為23.9%．

點評 本題考查有關方程式的計算，題目難度不大，注意根據反應方程式中物質的計量關系進行解答，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．