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18．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質
	B．	醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
	C．	加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質的方法屬于物理方法
	D．	黑火藥是我國古代四大發明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸

分析 A．漂白粉易生成易變質的HClO；
B．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%；
C．活性炭具有強的吸附性；
D．黑火藥是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的．

解答解：A．漂白粉易生成易變質的HClO而變質，次氯酸鈣本身具有強氧化性，不能被氧化，故A錯誤；
B．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，95%的酒精殺菌效果較低，故B錯誤；
C．活性炭具有強的吸附性，為物理變化，故C正確；
D．黑火藥是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了化學知識在生產生活中的應用，為高考常見題型，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意學習時理論聯系實際．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發現試管內壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS₂并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式

，該化合物中的化學鍵類型有離子鍵、（非極性）共價鍵．
（6）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式C（s）+2Cl₂（g）=CCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1molCO₂與足量Na₂O₂反應固體質量增重28g；
1molH₂O（g）與足量Na₂O₂反應固體質量增重2g；
2molNaHCO₃受熱充分分解，固體質量減輕62g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是實驗室制取Na₂S₂O₃•5H₂O的裝置圖（略去部分夾持裝置）．已知：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃．

按要求回答下列問題．
（1）儀器A的名稱：圓底燒瓶．
（2）A中發生反應為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）裝置B的作用：用于檢驗裝置的氣密性及觀察SO₂的生成速率．
（4）E是SO₂的尾氣處理裝置，則裝置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．常溫下，已知K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，使Fe³⁺完全沉淀的pH為3．（當溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1可以認為完全沉淀）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）達到平衡，已知Ⅰ中的反應經過40min后達到平衡，則下列說法正確的是（　　）

容器	溫度/k	物質的起始濃度/mol•L^-1			CH₃OH的平衡濃度/mol•L^-1
容器	溫度/k	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	CH₃OH的平衡濃度/mol•L^-1
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

	A．	Ⅰ中反應在0-40min內的平均速率為v（H₂）=0.0020mol•L^-1•min^-1
	B．	達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
	C．	三個溶液中反應的平衡常數關系為Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
	D．	若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH₂、0.010molCO和0.010molCH₃OH，則反應處于平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語中不確切的是（　　）

	A．	NaOH的電子式：		B．	硫離子的結構示意圖：
	C．	次氯酸鈉分子式：NaClO		D．	Na₂O₂中過氧離子的化學式：O₂^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

全釩液流電池充電時間短，續航能力強，被譽為“完美電池”．工作原理如圖，已知反應的離子方程式：VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$VO₂⁺+V²⁺+2H⁺．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	放電時，正極電極反應為：VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O
	B．	充電時，陰極電極反應為：V³⁺+e^-=V²⁺
	C．	放電時，H⁺從電池右邊移向左邊
	D．	利用該電池電解飽和NaCl溶液（石墨作電極），2 mol VO₂⁺發生氧化反應時，可生成氣體44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
	C．	0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）
	D．	25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

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