Question

13．常溫下，已知K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，使Fe³⁺完全沉淀的pH為3．（當溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1可以認為完全沉淀）

Answer 1

分析 當溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1可以認為完全沉淀，常溫時，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全，殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol•L^-1，據Ksp計算．

解答 解：當溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1可以認為完全沉淀，Ksp=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=10^-5×c³（OH^-）=1×10^-39
c（OH^-）=$\root{3}{\frac{1{0}^{-38}}{1{0}^{-5}}}$mol/L=10^-11mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$mol/L=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，pH=3，故答案為：3．

點評 本題考查了沉淀的溶度積計算以及pH的計算，題目難度不大，注意題給條件即可．