Question

14．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H₂反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．下列判斷正確的是（　　）

• A． T₁＞T₂，該反應的△H＞0
• B． 加入催化劑可以提高CO的轉化率
• C． T₁時的平衡常數(shù)K₁大于T₂時的平衡常數(shù)K₂
• D． 溫度降低，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H值將變大

Answer 1

分析 A．由圖可知，T₂先達到平衡，且CO的轉化率小；
B．催化劑對平衡移動無影響；
C．該反應為放熱反應，溫度高的K越小；
D．△H與反應有關，與條件無關．

解答 解：A．由圖可知，T₂先達到平衡，且CO的轉化率小，則T₁＜T₂，該反應的△H＜0，故A錯誤；
B．催化劑對平衡移動無影響，則加入催化劑，CO的轉化率不變，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，T₁＜T₂，則T₁時的平衡常數(shù)K₁大于T₂時的平衡常數(shù)K₂，故C正確；
D．△H與反應有關，與條件無關，則溫度降低，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H值不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握圖中溫度對反應的影響為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用及K只與溫度有關，題目難度不大．