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14.一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是(  )
A.T1>T2,該反應的△H>0
B.加入催化劑可以提高CO的轉化率
C.T1時的平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K2
D.溫度降低,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)的△H值將變大

分析 A.由圖可知,T2先達到平衡,且CO的轉化率小;
B.催化劑對平衡移動無影響;
C.該反應為放熱反應,溫度高的K越小;
D.△H與反應有關,與條件無關.

解答 解:A.由圖可知,T2先達到平衡,且CO的轉化率小,則T1<T2,該反應的△H<0,故A錯誤;
B.催化劑對平衡移動無影響,則加入催化劑,CO的轉化率不變,故B錯誤;
C.該反應為放熱反應,T1<T2,則T1時的平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K2,故C正確;
D.△H與反應有關,與條件無關,則溫度降低,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)的△H值不變,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學平衡移動,為高頻考點,把握圖中溫度對反應的影響為解答本題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意平衡移動原理的應用及K只與溫度有關,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是(  )
A.SO2、NO2、CO、煙塵B.HCl、SO2、N2、粉塵C.NH3、CO2、NO、霧D.CO2、Cl2、O2、酸雨

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量,
(2)圖中△H=-198kJ•mol-1
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
(4)在一定條件下,向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),2min后測得O2的物質的量為1.6mol,則:若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(O2)=0.1mol/(L.min);若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(SO3)=0.2mol/(L.min).
(5)已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1,寫出由S(s)生成3mol SO3(g)的熱化學方程式(要求寫出簡單計算過程).(已知燃燒熱是指25℃、101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料,合成搭中每生產1molNH3,放出46.2KJ熱量.

(1)工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
(2)我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為:催化劑:鐵觸媒,溫度400℃~500℃,壓強:30MPa~50MPa.從平衡移動原理分析,低溫有利于原料氣的轉化,實際生產中采用400℃~500℃的高溫,原因之一是考慮到催化劑的活性,原因之二是增加反應速率,縮短達到平衡的時間;
(3)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池.請寫出該電池的總反應式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl.負極的電極方程式:H2-2e-=2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.1molCO2與足量Na2O2反應固體質量增重28g;
1molH2O(g)與足量Na2O2反應固體質量增重2g;
2molNaHCO3受熱充分分解,固體質量減輕62g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動.且使溶液的pH增大,應采取的措施是(  )
A.加熱B.通入HCl
C.加入適量的NaOH(固體)D.加入固體NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.如圖是實驗室制取Na2S2O3•5H2O的裝置圖(略去部分夾持裝置).已知:Na2SO3+S=Na2S2O3
按要求回答下列問題.
(1)儀器A的名稱:圓底燒瓶.
(2)A中發(fā)生反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)裝置B的作用:用于檢驗裝置的氣密性及觀察SO2的生成速率.
(4)E是SO2的尾氣處理裝置,則裝置D的作用:安全瓶,防止倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)達到平衡,已知Ⅰ中的反應經(jīng)過40min后達到平衡,則下列說法正確的是(  )
容器 溫度/k 物質的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c(H2)  c(CO)  c(CH3OH) 
 400 0.20 0.10 00.080 
 400 0.40 0.20 0 
 500 0 0 0.100.025
A.Ⅰ中反應在0-40min內的平均速率為v(H2)=0.0020mol•L-1•min-1
B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C.三個溶液中反應的平衡常數(shù)關系為Ⅱ=Ⅰ>Ⅲ
D.若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH,則反應處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關實驗的現(xiàn)象和結論都正確的是(  )
選項實驗現(xiàn)象結論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金屬性:C>Si
B將稀硫酸加入到碳酸鈣中,排飽和食鹽水收集氣體收集到一定量氣體實驗室可用此法制備CO2
C將4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反應物濃度,
反應速率加快
D將NO2氣體通入石蕊試液中溶液變紅NO2是酸性氧化物
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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