Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 物質的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產生H₂速率基本相等
• B． 100mL1mol•L^-1的鹽酸和50mL2mol•L^-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H₂速率和質量均相等
• C． 100mLpH=3的H₂SO₄和HCl溶液，與足量鋅反應后，放出H₂的質量相等
• D． 100mLpH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H₂的質量相等

Answer 1

分析 不同的酸與鋅反應時，反應速率與氫離子濃度成正比；鋅足量時，生成氫氣質量與酸的物質的量和元數成正比，據此分析解答．

解答 解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，HCl是強電解質，完全電離，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，c（H⁺）不等，所以起始時反應的速率不等，故A錯誤；
B.100mL1mol•L^-1的鹽酸和50mL2mol•L^-1的鹽酸，酸的物質的量相等，但溶液中氫離子濃度不等，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H₂速率不等，但生成氫氣質量相等，故B錯誤；
C.100 mLpH=3的H₂SO₄和HCl溶液，n（H⁺）相等，與足量鋅反應后，放出H₂的質量相等，故C正確；
D.100mLpH=3的鹽酸與醋酸溶液，n（H⁺）不相等，與足量鋅反應后，所得H₂的質量不等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識綜合應用能力，明確反應速率與氫離子濃度成正比、生成氫氣總量與（金屬質量相等且足量）酸的物質的量成正比是解本題關鍵，反應速率與酸的強弱無關，題目難度不大．