Question

16．（1）下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）⑦⑨，屬于非電解質的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO₂
（2）寫出下列物質在水中的電離方程式
亞硫酸：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；次氯酸鈉：NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）下表數據均在相同溫度下測得，由此可知三種酸的酸性由強到弱的順序為HZ＞HY＞HX

	HX	HY	HZ
濃度 mol•L-1	0.1        0.5	1.0         1.5	2.0         2.5
電離度	0.3%       0.13%	0.3%      0.24%	0.5%      0.45%

（5）NO₂與NO之間存在如下可逆反應：2NO₂?2NO+O₂．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO₂，反應達到平衡狀態(tài)的標志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     ②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)     ④混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
（2）亞硫酸是二元弱酸，在水溶液中分步電離，第一步電離生成H⁺和HSO₃^-；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO^-和Na⁺；
（3）相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小電解質的電離程度越大；
（4）在相同狀態(tài)下，不同弱酸電離度越大其酸性越強；
（5）當正逆反應速率相等時可逆反應達到平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變．

解答 解：（1）①亞硫酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
②次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；
③氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；
④蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；
⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；
⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；
⑦冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；
⑧硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；
⑨氫氧化鐵屬于弱堿，部分電離，是你弱電解質；
⑩NO₂本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，故答案為：⑦⑨，④⑥⑩；
（2）亞硫酸是二元弱酸，在水溶液中分步電離，第一步電離生成H⁺和HSO₃^-，其電離方程式為H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；
次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO^-和Na⁺，其電離方程式為NaClO═ClO^-+Na⁺，
故答案為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，
甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，
所以甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比小于10，故答案為：小于；
（4）由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，故答案為：HZ＞HY＞HX；
（5）①只有二氧化氮有色，當混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮的物質的量不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
②容器體積不變、混合氣體質量不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體密度始終不變，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定達到平衡，故錯誤；
③反應前后氣體壓強增大，當混合氣體的壓強不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；   
④反應前后氣體的物質的量增大，所以其相對分子質量減小，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤反應前后$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值減小，當$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改變時各物質的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
故選：①③④⑤．

點評 本題考查較綜合，涉及強弱電解質判斷、弱電解質電離平衡、化學平衡狀態(tài)判斷等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及對基本概念的理解能力，明確“只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應達到平衡狀態(tài)”是解答（5）題的關鍵，題目難度不大．