Question

18．實驗室需要90mL 濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，現用18.0mol•L^-1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.6mL濃硫酸；
B．緩緩注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置，待溶液冷卻至室溫；
C．用少量蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，將每次洗液都倒入所選容量瓶里；
D．將稀釋后稀硫酸小心倒入所選容量瓶里；
E．檢查所選容量瓶是否會發生漏液；
F．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線1-2cm 處；
G．蓋緊瓶塞，反復上下顛倒，搖勻溶液；
H．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至凹液面最低處與刻度線相平/相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是E→A→B→D→C→F→HG （填寫字母）．
（3）已經有的玻璃儀器包括玻璃棒，燒杯，10mL 量筒，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管，100mL 容量瓶．

Answer 1

分析 （1）A．需要90mL 濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，實際應選擇100mL容量瓶，配制100mL溶液，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
B．容量瓶為精密儀器，移液前應將溶液冷卻到室溫；
H．依據容量瓶正確讀數方法解答；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）根據配制溶液的一般實驗操作步驟確定每步操作需要儀器．

解答 解：（1）A．需要90mL 濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，實際應選擇100mL容量瓶，配制100mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.0mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.6mL；
故答案為：5.6；
B．容量瓶為精密儀器，移液前應將溶液冷卻到室溫，所以緩緩注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置，待溶液冷卻至室溫；
故答案為：靜置，待溶液冷卻至室溫；
H．定容時，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至凹液面最低處與刻度線相平/相切；
故答案為：凹液面最低處與刻度線相平/相切；
（2）實驗室配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等所以正確的操作順序為：E→A→B→D→C→F→H→G；
故答案為：C→F→H；
（3）實驗室配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，需要90mL 濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，應選擇100mL容量瓶，所以還需要的玻璃儀器有膠頭滴管，100mL 容量瓶；
故答案為：膠頭滴管，100mL 容量瓶．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規格的選擇，題目難度不大．