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在25℃時,純水中的,欲使水的電離平衡向正方向移動,并使氫離子濃度增大,應加入的適當物質是下列中的

[  ]

A.

B.

C.

D.

答案:AD
解析:

本題對選項的要求有兩點:一是能使水的電離平衡向正方向移動,另一個是使氫離子濃度增大,溶液呈現酸性.從使水的電離平衡向正方向移動出發,可以排除選項B,因為在純水中加入,會使水的電離平衡向逆方向移動;從氫離子濃度增大出發,又可以排除選C,因為在純水中加入,使增大,溶液呈現堿性,與題意不符.選項A中的,選項D中的,均可使水的電離平衡向正方向移動,并使溶液呈現酸性.水解的離子方程式是:


提示:

在純水中加入強酸,使水的電離平衡向逆方向移動,等弱堿陽離子因發生水解使水的電離平衡向正方向移動,它們雖然都使溶液呈現酸性,但要注要區別在這兩種情況下,水的電離平衡的本質差異.


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水的電離過程為H2O?H++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.則下列敘述中正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省安陽一中高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

水的電離過程為H2OH+ + OH,在不同溫度下其離子積為:Kw(25℃)=1×10-14, Kw(35℃)=2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃時,純水中 c(H+) >c(OH)
C.水的電離常數K(25℃)>K(35℃)D.水的電離是一個吸熱過程

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水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為

K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A.水的電離過程是吸熱過程

B.c(H+)隨著溫度的降低而升高

C.在35℃時,純水中c(H+)>c(OH-)

D.水的電離度α(25℃)>α(35℃)

 

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科目:高中化學 來源:2014屆河南省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

水的電離過程為H2OH+ + OH,在不同溫度下其離子積為:Kw(25℃)=1×1014, Kw(35℃)=2.1 ×1014。則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低              B.在35℃時,純水中 c(H+) >c(OH)

C.水的電離常數K(25℃)>K(35℃)           D.水的電離是一個吸熱過程

 

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