Question

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-,在25℃、35℃時其離子積分別為

K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程

B．c(H⁺)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時，純水中c(H⁺)＞c(OH^-)

D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A選項弱電解質的電離為吸熱過程，正確。B選項溫度降低，水的Ｋ值變小，c(H⁺)降低，錯誤。C選項純水中一定滿足c(H⁺)＝c(OH^-)，錯誤。D選項溫度升高，有利于水的電離，錯誤。

考點：溫度對水的電離的影響。