Question

水的電離過程為H₂O?OH^-+H⁺，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述中正確的是（　　）

A．在35℃，純水中c（H⁺）＞c（OH^-）

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中c（H⁺）為2×10^-7 mol/L，則此時的c（OH^-）也為2×10^-7 mol/L

Answer 1

分析：A、純水中氫離子濃度一定等于氫氧根離子濃度；
B、根據水的電離是吸熱反應，溫度升高，電離程度增大進行判斷；
C、根據水的離子積與溫度有關，與溶液酸堿性無關分析；
D、根據純水顯示中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度判斷．

解答：解：A、純水顯示中性，一定滿足氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，即c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B、水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，所以α（25℃）＜α（35℃），故B錯誤；
C、水的離子積受溫度的影響，與溶液的酸堿性無關，純水中加入鹽酸或氫氧化鈉，水的電離程度減小，但是水的離子積不變，故C錯誤；
D、純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c（H⁺）為2×10^-7 mol/L，則此時的c（OH^-）也為2×10^-7mol/L，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了水的電離，題目難度不大，注意水的電離是吸熱反應、溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的．