Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述中正確的是（　　）

A．c（H⁺）隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，純水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的電離過程是吸熱過程

Answer 1

分析：水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性；

解答：解：A、溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，故A錯誤；
B、在35℃時水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯誤；
C、升溫促進水的電離程度，水的電離度α（25℃）＜α（35℃），故C錯誤；
D、分析不同溫度下其平衡常數，K（25℃）=1.0×l0-¹⁴，K（35℃）=2.1×l0-¹⁴．溫度升高平衡常數增大，則水的電離是吸熱過程，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡分析判斷，主要考查水的電離平衡的影響因素分析，題目較簡單．