Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，不同溫度下其平衡常數為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列敘述正確的是（　　）

A．c（H⁺）隨著溫度的升高而降低

B．35℃時純水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．向水中加入NaHSO₄溶液會促進水的電離

D．向水中加入NaHCO₃溶液會促進水的電離

Answer 1

分析：A、溫度升高，水的離子積增大，溶液中氫離子濃度增大；
B、根據純水顯示中性進行判斷；
C、根據加入硫酸氫鈉溶液，溶液中氫離子難度增大進行判斷；
D、根據碳酸氫根離子水解進行分析．

解答：解：A、溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；
B、純水中，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C、加入硫酸氫鈉溶液，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故C錯誤；
D、加入碳酸氫鈉，碳酸根離子結合了水電離的氫離子，水的電離平衡向著正向移動，促進了水的電離，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了水的電離，注意水的電離過程是吸熱反應，溫度升高會促進水的電離，本題難度不大．