Question

水的電離過程為H₂OH⁺ + OH^－，在不同溫度下其離子積為：Kw(25℃)＝1×10^－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低	B．在35℃時，純水中 c(H+) ＞c(OH－)
C．水的電離常數K(25℃)＞K(35℃)	D．水的電離是一個吸熱過程

Answer 1

D

解析試題分析： A、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，故[H⁺]隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B、升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯誤；C、水的電離平衡常數與溫度有關，與濃度無關，故C錯誤；D、升高溫度，促進電離，根據勒夏特列原理分析，K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，水的電離是一個吸熱過程，故D正確。故選D．
考點：由H₂O H⁺ + OH^－，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結合Kw表達式推斷各選項。
點評：通過對水的電離平衡常數影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關系的考查，指出電離平衡常數、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，培養學生分析問題、解決問題的能力。