【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在離子化合物中，可能含共價鍵
B.在共價化合物中，可能含離子鍵
C.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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【題目】（1）下列物質的電離方程式如下：
HClO4=H＋＋ClO4－；
Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；
KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－
屬于酸的物質是__________(寫化學式)；屬于堿的物質是__________；屬于鹽的物質是______________。
（2）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是________________________________。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是_________________
③寫出純堿的電離方程式：________________________________________________。
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【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是
A. K2SO4、CuSO4一定不存在
B. BaCl2一定不存在
C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在
D. 濾液C中只含有BaCl2
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【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。
Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
Ⅱ.若向實驗Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：
（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。
（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。
（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。
（4）為檢測C鹽的一些性質，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
①經計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質量為__________g。
②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。
③將NaOH濃溶液先____________，再轉移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。
④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。
⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。
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【題目】高鐵的快速發展方便了人們的出行。工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙。反應的方程式如下：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，下列說法不正確的是（ ）
A. 氧化劑是Fe2O3，氧化產物是 Al2O3。
B. 被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。
C. 當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為2.7g
D. Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】下列說法中正確的是
A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率
D.用完的電池可以隨意地丟棄
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【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發等工農業方面具有十分廣泛的應用。
I.工業生產精細化工產品乙二醛(OHC-CHO)
（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應的化學方程式為_______________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優點，但也存在比較明顯的缺點____________。
（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
已知：2H2(g)+O2(g) 
2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學平衡常數為K1
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學平衡常數為K2
則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=______(用含K1、K2的代數式表示)。
Ⅱ.CO2的綜合利用
（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發生反應C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。
a.反應達平衡狀態時，混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.A點的正反應速率比B點正反應速率小
C.550℃時，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動
d.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為66.7%
e. T℃時，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動
（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則
①b應控制在______
a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7
②a應控制在4.0的理由是_________
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