【題目】下列說法中正確的是
A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率
D.用完的電池可以隨意地丟棄
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N、S、Cl元素可形成多種物質，在工業生產上有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Fe3+可與SCN-形成多種配離子，其中一種為[Fe(SCN)6]3-，該配離子中的SCN-會使鐵的剩余價電子壓縮配對，則每個配離子中鐵的單電子個數為_______個。
(2)Se與S是同族元素，請寫出基態Se原子電子排布式______。N與S是不同族元素，請解釋NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__________。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數比為__________。
(4)已知S4O62-的結構為
，其中S原子的雜化方式是______。 N、P可分別形成多種三角錐型分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是____________。
(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結構，見下表：
已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質量為Mg/mol，則陽離子配位數為_________，晶體的密度為_________g/cm3（列出計算式，無需化簡，設NA為阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在
FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O
下列說法不正確的是
A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中有4個過氧鍵
B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+，還有Mg2+
C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水
D. “高溫煅燒②”過程中，Fe元素被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在離子化合物中，可能含共價鍵
B.在共價化合物中，可能含離子鍵
C.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A. H2SO4的摩爾質量是98
B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同
C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L
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【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的是( )
A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)
C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分別相等
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【題目】工業制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質離子后，再蒸發結晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：
（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調整溶液的pH到______，使Fe3+轉化為Fe(OH)3。
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
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