Question

【題目】高鐵的快速發展方便了人們的出行。工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙。反應的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列說法不正確的是（ ）

A. 氧化劑是Fe2O3，氧化產物是 Al2O3。

B. 被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。

C. 當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為2.7g

D. Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產物；得電子化合價降低的反應物是氧化劑，生成還原產物；

B、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產物；

C、該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，失電子化合價升高，由此計算參加反應的鋁；

D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑。

A、鋁是失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成的氧化產物是Al2O3，Fe2O3是得電子化合價降低的反應物，是氧化劑，生成還原產物，故A正確；

B、該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產物，故B正確；

C、該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，所以每1molAl參加反應時，轉移電子的物質的量3mol，當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為0.1mol，質量為2.7g，故C正確；

D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑，還原劑是Al，故D錯誤；

故選D。