Question

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是

A. K2SO4、CuSO4一定不存在

B. BaCl2一定不存在

C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

D. 濾液C中只含有BaCl2

Answer 1

【答案】A

【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答。

A. 由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項是正確的；
B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯誤；
C. NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；
D.氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯誤。
所以A選項是正確的。