Question

1．某同學欲證明乙炔能與KMnO₄酸性溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO₄酸性溶液，溶液褪色，證明二者發生了反應．請回答：
（1）制備乙炔的反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質，反應產生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜．
（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示．

①將裝置編號按順序填在橫線上C→ B→D．
①B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液．

Answer 1

分析 （1）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）乙炔中混有雜質硫化氫，也能被高錳酸鉀氧化；
（3）制備乙炔后，先利用硫酸銅溶液除雜，再利用高錳酸鉀褪色檢驗乙炔，以此來解答．

解答 解：（1）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質，反應產生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜，故答案為：電石含有雜質，反應產生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜；
（3）①固體與液體反應制備乙烯，選擇裝置C，再利用B裝置除雜，最后利用D裝置檢驗乙炔，故答案為：C；D；
①B裝置除去硫化氫，則所盛放的試劑是硫酸銅溶液，故答案為：硫酸銅溶液．

點評 本題考查制備與性質實驗及化學實驗綜合，為高頻考點，把握乙炔的制備原理、性質及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．