Question

11．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

• A． N_A個氧分子和N_A個氫分子的質量比等于8：1
• B． 11.2L H₂中含有的原子數為N_A個
• C． 54g H₂O中含有分子數為3N_A個
• D． 1mol/L Na₂SO₄溶液中SO₄^2-離子數為N_A個

Answer 1

分析 A．N_A個氧分子和N_A個氫分子的物質的量都為0.5mol，根據m=nM計算出二者質量比；
B．氣體狀況未知，Vm不確定；
C．依據n=$\frac{m}{M}$計算水分子的物質的量，依據N=nNA計算其個數；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．氧氣和氫氣都為雙原子分子，N_A個氧分子和N_A個氫分子的物質的量都為0.5mol，根據m=nM可知，二者質量比就等于其摩爾質量之比，即質量比為：32g/mol：2g/mol=16：1，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算11.2L H₂的物質的量，故B錯誤；
C.54g水的物質的量為3mol，3mol水中含有分子數為3N_A個，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算硫酸根離子個數，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數與物質的量之間的轉化是解題關鍵，題目難度不大．