Question

2．硫酸是重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．有關接觸氧化反應2SO₂+O₂?2SO₃（該反應為放熱反應）的說法中正確的是（　　）

• A． 只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉化為SO₃
• B． 該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零
• C． 溫度越高反應速率越快，平衡時生成的SO₃越多
• D． 在工業合成SO₃時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

Answer 1

分析 A、該反應為可逆反應，所以反應物不可能全部轉化為生成物；
B、根據平衡狀態的特征可知，反應處于平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于零，組份濃度不變；
C、升高溫度平衡向逆反應分析移動，平衡時生成的SO₃減少；
D、在工業合成SO₃時，因為要考慮生產效益，所以既要考慮反應速率又要考慮反應能達到的限度，即反應物的轉化率問題．

解答 解：A、該反應為可逆反應，所以反應物不可能全部轉化為生成物，故A錯誤；
B、根據平衡狀態的特征可知，反應處于平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于零，組份濃度不變，故B錯誤；
C、升高溫度平衡向逆反應分析移動，平衡時生成的SO₃減少，故C錯誤；
D、在工業合成SO₃時，因為要考慮生產效益，所以既要考慮反應速率又要考慮反應能達到的限度，即反應物的轉化率問題，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查化學平衡的特征以及可逆反應在化學工工業生產的應用問題，中等難度，解題要注意化學原理與工業生產實際相結合．