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14．如圖原電池裝置，當裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（　　）
A．一定增重64gB．一定減重64g
C．可能增重64g，也可能減重64gD．既不增重也不減重

分析 該原電池裝置中銅電極可以做負極溶解，也可以做正極，溶液中銅離子在銅上析出銅，據此分析．

解答 解：當裝置②電路中通過2mol電子時，依據電子守恒計算，X為Zn，Y為硫酸鋅時，Cu電極做正極電極質量增重64g，X為Ag，Y為硝酸銀時，銅電極做負極電極質量減重64g，故選C．

點評 本題考查了原電池原理，注意負極是相對活潑的金屬，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用如圖裝置（省略夾持裝置和凈化裝置）和表中提供的物質就能完成實驗室某些物質（X）的制備實驗，其中最合理的是（　　）
選項a中的物質b中的物質c中的物質d中的物質X中的物質
A濃硝酸Fe稀鹽酸Na2SH2SO4
B稀硫酸Zn濃鹽酸MnO2HCl
C濃硫酸C2H5OH溴單質CCl4CH2BrCH2Br
D濃硫酸濃鹽酸濃氨水CaONH4Cl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．噴水溶液法是科學家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯 （）“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物與沙土粒子結合，在地表下一定深度處形成一個一定厚度的隔水層，既能阻止地下鹽分的上升，又有攔截、蓄積雨水的作用．下列關于聚丙烯酸酯的說法正確的是（　　）
A．聚丙烯酸酯是混合物，沒有固定的熔沸點
B．聚丙烯酸酯不能發生取代反應
C．聚丙烯酸酯和其單體（單體的結構式為CH2=CHCOOR）都能發生加成反應
D．合成聚丙烯酸酯的反應屬于消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫酸是重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．有關接觸氧化反應2SO2+O2?2SO3（該反應為放熱反應）的說法中正確的是（　　）
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零
C．溫度越高反應速率越快，平衡時生成的SO3越多
D．在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物X由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90，分子中含有3個氧原子，能與NaHCO3溶液反應生成CO2．在濃硫酸作用下，2分子A之間脫水可生成六元環化合物．有關X的說法正確的是（　　）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的產物能發生銀鏡反應
C．0.1 mol A與足量Na反應產生2.24 L H2（標準狀況）
D．A在一定條件下發生縮聚反應的產物是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、L、Z、W、Q五種短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+與Q2-具有相同的電子層結構； L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料；離子半徑：Z2-＞W-．下列說法中，正確的是（　　）
A．元素L、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
B．由于W、Z、Q元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
C．A、Q兩種元素能形成A2Q和A2Q2型化合物
D．元素W和Q的某些單質不可以作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．ABCDE五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示．如果A是淡黃色固體：（以下均寫化學式）
（1）則B是H2SE是H2SO4．E→C的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）如果A是無色氣體，寫出A的電子式B→C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．維生素C可用于治療胃酸過多
B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+
C．利用太陽能等清潔能源有利于保護環境
D．開發廢電池的綜合利用技術有利于防止污染土壤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（　　）
A．A是反應物，B、C是生成物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
C．前2 min C的生成速率為0.05 mol•L-1•min-1
D．反應的方程式為：2A（g）=2B（g）+C（g）

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