Question

7．某原電池的總反應是：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，此反應的原電池的正確組成是（　　）

	正極	負極	電解質溶液
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuSO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	ZnCl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根據電池反應式知，失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液中含有銅離子，則電解質溶液為可溶性的銅鹽．

解答 解：根據電池反應式知，鋅失電子發生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子在正極上得電子發生還原反應，則電解質為可溶性的銅鹽，符合條件的是C，故選C．

點評 本題考查了原電池工作原理，判斷正負極、電解質溶液時，要根據電池反應式判斷：發生氧化反應的電極為負極，發生還原反應的電極為正極，含有發生還原反應的離子溶液為電解質溶液．